[溶液的配制]

【溶液的配制】.pdf溶液的配制 目录 一、儿点注意事项 二、溶液浓度的表示法与計算 1.百分浓度.用比重表示的浓度 3.克分子浓度.4.当量浓度.滴定度.三、规定溶液的配制方法与标定.1N鹽酸溶液.2N硫酸溶液N硝酸溶液N氢氧化纳溶液的配制 5N氢氧化钾溶液的配制 -11 6N高锰酸卸溶液的配制7N重路酸钾溶液的配制 8N溴酸一溴化溶液 9N碘溶液 10N硫代硫酸纳溶液11N硫酸亚铁溶液的配制 12N亚砷酸溶液的配制13.作基准)量器的容量差如果不超出这样的范围是允許的,如果超过这样的范围则应对容量瓶和 吸液管的刻綫加以校正.为了慎重起见,每当利用新到的仪器时,最好經过这样的校正,以免造成分析果的不 准确.二、溶液濃度的表示法与計算 溶液中所含溶质的量是用浓度来表示的。溶液浓度的表示法很多,现把經常用到的几种 介绍于下:1.百分濃度 体积百分浓度:用100ml溶液中所含溶质的ml数来表示,如25 即在100ml溶液中 含有25ml的溶质。此种浓度的表示,常用于液体溶质配制成的溶液,它的另一种表示法定用 体积比来表示,那么上溶液的浓度就可用1:3来表示,即此溶液是1个体积的溶质和3个体积 的溶剂混在中和反应中一分子的H2SO4,实际参加反应的电荷数有两个(当量数为2)其分子量 为98,那么其当量可根据下式求出:分子量 当量数分子中实际参加反应的电荷数(离子价数)克分子量 克当量数分子中实际参加反应的电荷数(离子价数)要想求出某物质的当量,必须知道該物质的分子量和一分子該物质的当量数,即实际参 加反应的电荷数。此电荷数要通过物质所参加的反应来确定,如K4Fe(CN)在氧化还原反应 和沉淀与路合物形成的反应中,它的当量数,则不相同。
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