【门捷列夫定律】科学技术.pdf

門捷列夫定律 6.斯捷巴諾夫在黑暗中徊“是为了什么,在物理学和化学中做了如此多的实驗？是为了什么,許多偉大的人物化精力拼性命去做危险的試驗？难道只是为了把許多不同的东西和物質拾成乱七八糟的一堆？对它們看看和惊叹一番,却不去思索一下它們是怎样排列和如何把它們排成有秩序？”这段話是米哈伊尔华西里埃奇罗蒙諾索夫在1756 年时写的.一百年过去了,偉大的俄罗斯科学家所播种下的种籽没有徒然白费.他所发現和明了的物質重量守恒定律,帮助了化学从半手艺进而为精确的科学.化学家就是应用这一个规律,确定了这一事实,即不可胜数的一切物体都是由最简單的組成微粒-元素組成的.

氮、氯以及其他十八种元素.然而,知道这一些元素原来仅仅是个开始年一年内新发現了四种元素,1808年叉新发現了四种元素,十九世起的前面五十年总共发現了二十七种元素一这一时期发现的元素与自有化学以来所发现的一样多．几乎每年都有新原子发現.这样一来就开始复杂化了年德国化学家馬尔金克拉帕洛特发現了一种新金一一.科学家們从事的探讨工作、研究它的特性化了四十三年.忽然在第四十四年法国人約翰彼里到底证明克拉帕洛特所分析出的根本不是金属,而是金属的氧化物一和氧的化合物.本身与的氧化物之間,正如铁和铁之間一样有差别.

位重量的原子要輕或重多少倍.但是,就是求这个相对重量- 化学家現在称之为原子量一一也不是那么的容易.例如:由分析知道,水分子中的氧重是氢重的8倍.但这是不是就氧原子重是氢原子重的8倍呢？假如水分子中氩、氧原子是一对一的話,那么8确实就是氧的原子量(將氢的原子量作为1)．但是,如果水分子是由一个氢原子和二个氧原子組成的話,氧的原子量就是4.或者相反,由一个氧原子和二个氢原子組成的,氧的原子量则是16等等．那么分子中究竟有多少原子呢？在十九世紀初期,能够正确地回答这一个問题的,只不过是某几种物質而已.对于其余大多数的物質只能作猜測罢了.每一个科学家都是按他自已的意思来猜测.