[水溶液中的离子平衡与化学反应]严宣申

【水溶液中的离子平衡与化学反应】严宣申.pdf高等学校教学参考书 水溶液中的离子平衡 与化学反应 严宣申王长富编前言 本书试图运用水溶液中的四种化学平衡(电离平衡、沉淀溶解 平衡、络合(配位)反应及氧化还原反应)原理闲述元素及其化合物 的某些性质,企望帮助读者掌握一些学习无机化学的方法.在本书中,处理平衡反应的要领有三:1.把水溶液中的“复杂”反应看作几个“简单”反应的组合,衡常数。众所周知,H2S通入含M2+溶液中,有些M2+如Cu2+、Hg2+等和H2S作用生成CuS、HgS等沉淀,有些M2+如Fe2+、Mn2+等不和H2S作用,得不到沉淀。的、难以发生的三类是有其实际意义的,3.注意浓度对化学反应平衡移动(即反应倾向)的影响实 际工作中,水溶液中各物浓度常在10°一10-m0lL-之间,即浓度 的最大变化范围为10倍,一般为10或10-倍。这个浓度改变量 对反应平衡常数K10°或K≤10-反应倾向的影响不大。例如,浓度为1mol-L-、0molL-或0molL-的BaCl2和0 molL-HSO作用生成BaSO沉淀都是很完全的反应。即改变 平衡体系中某物的浓度(改变10或10-倍)对完全反应、难以发生 的反应的影响不大,粗略说来可以不必考虑浓度改变对这两类反 应倾向的影响。
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