【水溶液中的离子平衡与化学反应】严宣申.pdf

高等学校教学参考书水溶液中的离子平衡与化学反应严宣申王长富编

前言本书试图运用水溶液中的四种化学平衡(电离平衡、沉淀溶解平衡、络合(配位)反应及氧化还原反应)原理闲述元素及其化合物的某些性质,企望帮助读者掌握一些学习无机化学的方法.在本书中,处理平衡反应的要领有三:1.把水溶液中的“复杂”反应看作几个“简单”反应的组合,衡常数。众所周知,H2S通入含M2+溶液中,有些M2+如Cu2+、Hg2+等和H2S作用生成CuS、HgS等沉淀,有些M2+如Fe2+、Mn2+等不和H2S作用,得不到沉淀。

的、难以发生的三类是有其实际意义的,3.注意浓度对化学反应平衡移动(即反应倾向)的影响实际工作中,水溶液中各物浓度常在10°一10-m0lL-之间,即浓度的最大变化范围为10倍,一般为10或10-倍。这个浓度改变量对反应平衡常数K10°或K≤10-反应倾向的影响不大。例如,浓度为1mol-L-、0molL-或0molL-的BaCl2和0 molL-HSO作用生成BaSO沉淀都是很完全的反应。即改变平衡体系中某物的浓度(改变10或10-倍)对完全反应、难以发生的反应的影响不大,粗略说来可以不必考虑浓度改变对这两类反应倾向的影响。